Hoje, dia 03/05/2016 às 16h, eu ministrei uma palestra sobre ficção científica para os acadêmicos do curso de Licenciatura em Física da Universidade Federal do Pampa (UNIPAMPA) na cidade de Bagé – RS.
Como prometido aos presentes, eis o material da apresentação.
Em breve, lançarei uma versão em áudio e outra em vídeo da palestra para o público do blog.
Vida longa e próspera!
No semestre letivo passado (2015-2), ministrei uma disciplina de História da Ciência para o pessoal do Mestrado em Ensino de Ciências da minha Universidade.
Uma das tarefas que os mestrandos realizaram coletivamente foi a criação de uma linha do tempo (timeline), a qual eu exibirei na sequência (e após a linha do tempo, falarei sobre a ferramenta utilizada).
Saiba mais na sequência do post… Continuar lendo
O vídeo a seguir é resultado de um projeto que desenvolvo na disciplina de Físico-Química III todos os semestres.
O objetivo é estimular os estudantes matriculados a desenvolver material didático digital com materiais simples e com recursos de preferência gratuitos ou que eles já possuem.
Esse video em particular ficou muito bem feito, as alunas autoras do mesmo fizeram um trabalho muito bonito e com bom conteúdo científico.
Sendo assim, compartilho com vocês.
Dando início à série de postagens que pretendo fazer sobre o Raspberry Pi, hoje vou começar a mostrar os testes realizados com alguns aplicativos voltados à Química (e, de preferência ao Ensino de química).
Vou deixar o vídeo para quem tiver mais pressa e, logo após, algumas explicações e detalhes técnicos.
Como prometido, leia os detalhes na sequência do post:
Já faz um tempinho que eu venho experimentando com essa placa chamada Raspberry Pi.
Ela foi criada com fins educacionais na Inglaterra, com o intuito de estimular estudantes a desenvolver habilidades computacionais (programação, montagem de protótipos, robótica, etc).
Não quero fazer uma longa exposição da história da Raspberry Pi, isso você pode ler nos links por mim selecionados [1] e [2], mas eu quero mostrar para vocês o que eu consegui fazer com um pouco de paciência e com a ajuda de alguns módulos comprados aqui e ali a um custo bem baixo.
Para saber mais sobre a minha experiência, leia logo abaixo os detalhes do projeto Frankenstein:
Continuando a nossa série (nem eu sabia que tinha virado uma) de postagens sobre “o que acontece”, hoje vou mostrar um vídeo do canal The Backyard Scientist que mostra vários experimentos envolvendo alumínio líquido (700ºC) e duas substâncias muito frias: gelo seco e nitrogênio líquido.
Destaque para os experimentos com gelo seco (-78ºC), pois os demais envolvendo nitrogênio líquido (-196ºC) são (a meu ver) meio sem graça.
Antes de tudo, o vídeo (pule direto para 1 min 5 s):
E note que ele parece “flutuar” sobre o gelo seco.
Isso porque a enorme diferença de temperatura entre os dois materiais produz quase que instantaneamente uma camada de dióxido de carbono gasoso CO2 que age como um isolante térmico e “protege” por algum tempo o bloco de gelo seco (que é CO2 no estado sólido).
Esse é o famoso Efeito Leidenfrost (o qual já mereceu um post aqui no blog).
O cilindro, como era de se esperar, “derrete” a parte do bloco e cria um “buraco” com o seu formato.
O surpreendente é que nesse processo ele emite sons “musicais” (parece um pequeno carrilhão).
Isso ocorre porque com o resfriamento pode estar acontecendo contração na estrutura cristalina do alumínio (os átomos do metal se rearranjam e assumem um ordenamento melhor).
Eu achei interessante ver em câmera lenta o alumínio líquido se comportando como lava, ponto final. 🙂
A troca de calor entre os dois materiais é tão intensa e tão rápida que é preciso rever o vídeo em câmera lenta.
Nada muito surpreendente, a não ser que o nitrogênio líquido entra em ebulição turbulenta e a rápida expansão deste para a forma gasosa (aliada à troca de calor) provoca uma rachadura quase instantânea no vidro.
Essa parte é só legalzinha, pois o alumínio está contido em um vasilhame e apenas troca calor com o nitrogênio líquido, provocando uma ebulição em massa do líquido. Vale a pena pelo prazer de jogar nitrogênio líquido fora. 🙂
Via SPLOID
Para começar 2016, uma reação interessante que encontrei pela internet.
Posts envolvendo Coca-Cola não são necessariamente uma novidade no blog (alguns exemplos: 1, 2 e 3 ).
No entanto, esse mostra o quão poderosa pode ser essa singela solução de hipoclorito de sódio usada na composição dos alvejantes de roupas (veja esse post sobre o hipoclorito).
Vamos entender o que está acontecendo?
Coca-Cola contém corantes na sua composição, dentre eles o famoso Corante Caramelo IV (um potencial agente carcinogênico – [1]).
Esse corante é obtido pelo aquecimento de açúcares até a formação de uma coloração escura típica dos caramelos.
Uma das substâncias presentes no Corante Caramelo IV é a molécula 4-metil-imidazol (abaixo).
No entanto, a reação que produz o “caramelo” a partir dos açúcares (reação de Maillard) produz compostos com diversas ligações duplas e simples alternadas, e isso confere a cor escura à mistura de compostos.
A adição do alvejante (básico, pH em torno de 11) ao copo de Coca-Cola (que é um meio ácido), faz com que o hipoclorito de sódio do alvejante sofra degradação e produza oxigênio gasoso (e provavelmente gás cloro, que é tóxico).
O oxigênio é uma molécula formada por dois átomos de oxigênio, tendo por fórmula molecular O2.
O oxigênio é muito reativo e, não surpreendentemente, reage com as moléculas do 4-metil-imidazol (e as demais moléculas de cadeia longa do corante) destruindo as ligações duplas presentes nessa(s) molécula(s).
O fato é que a cor do imidazol (e das demais moléculas associadas) é justamente dependente das ligações duplas carbono-carbono e carbono-nitrogênio (chamamos a isso de grupos cromóforos – que ajudam a dar cor).
Destruídas essas ligações, a(s) nova(s) molécula(s) é(são) incolor(es) no espectro visível.
Acredito eu que o alvejante ajude a destruir a cor do imidazol (e moléculas associadas) também com radicais livres de cloro, mas isso é história para outro post.
Agradeço a todos pela constantes visitas ao blog e pelas 2100 curtidas na nossa página no facebook (http://fb.com/digimarcio).
Via ScienceDump
P.S.:Post editado para incluir algumas sugestões do meu colega Josoé Borba que manja muito desse assunto. Valeu, Josoé!
Pessoal, eu sou contra estourar bombas e assemelhados em qualquer tipo de comemoração.
Mas, alguns sparklers (bastão que solta faíscas quando queimado e muito comum em festas de aniversário) não fazem mal a ninguém.
Ok, 10000 sparklers é um pouco mais do que “alguns”.
Foi o que fez esse carinha do canal Slivki Show, juntou 10000 belezinhas dessas em um recipiente, foi pro meio do mato e queimou-os.
Deixo-os com o vídeo e despeço-me de todos prometendo voltar em 2016 com mais postagens legais.
Via GIZMODO
Pessoal, agradeço a todos que deram uma passadinha aqui no blog esse ano (foi meio fraco de postagens, eu sei).
Agradeço a audiência e prometo que ano que vem vou tentar driblar as dificuldades do trabalho para trazer novidades com uma frequência um pouco maior.
Desde já, desejo que todos
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P.S.: Quem quiser criar um banner que nem o meu, vá até esse site.
Uma mesa recoberta com folhas de alumínio, uma bateria e ímãs em formato de moeda.
Nem vou explicar como montar, é só assistir ao vídeo abaixo.
Boa diversão! 🙂
Via Science Dump
Diário de um Químico Digital 3.0 
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