Em um post anterior, eu apresentei o experimento do “prego que sangra”.
Ontem, com a ajuda do meu amigo Claudio Herbst Jr, nós reproduzimos o experimento e o filmamos.
O resultado é o vídeo abaixo:
Tag: experimentos de química
Primeiro, assistam a esse assustador vídeo, depois farei os devidos comentários.
A reação realizada no vídeo é relativamente simples de explicar, o esquema abaixo sintetiza as informações.
KSCN (80 mg) + H2O (10 mL) + HCl (3 gotas) + H2O2 (5 gotas) + Fe (1 prego) –> Fe(SCN)2+(vermelho)
Basicamente, o produto formado é um íon complexo de ferro (III) e tiocianato. Esta espécie apresenta coloração vermelho-acastanhado, similar ao sangue.
Como o íon ferro (III) é formado a partir de um prego formado por ferro(0), a cor vermelha é observada apenas próximo ao prego, o que causa a impressão de que o prego está sangrando.
Se você tem curiosidade e gostaria de ler mais sobre a reação, ofereço o link abaixo:
http://www.chem.uiuc.edu/chem103/equilibrium/iron.htm
EDIT: A massa de KSCN é de 80 mg, não de 80 g como eu havia originalmente digitado.
Experimento criado pelo pessoal do MIT, no qual duas bolinhas de bilhar (cujas superfícies foram previamente tratadas, uma com cera e a outra não) são abandonadas a partir de uma certa altura de forma a cair em um tanque com água.
A ação é filmada de vários ângulos e o perfil de entrada das bolinhas na água pode ser estudado e comparado.
A bolinha com superfície hidrofóbica apresenta uma grande diferença quando comparada à outra bolinha.
Assistam ao vídeo e depois comentaremos mais:
Achei interessante que o simples fato de recobrir a bolinha com cera faz com que a entrada na água seja muito mais fácil e gere muito menos respingos e ondas do que a bolinha “hidrofílica”.
O que faz o medo da água, não é?
O vídeo conta ainda com outros experimentos, um deles mostra o quanto a velocidade de entrada da bola influencia no padrão de afundamento.
Eu achei interessante ver que uma diferença de 5 m/s na velocidade de entrada faz muita diferença, a bolinha que tem a velocidade mais elevada fica pouco tempo retida na superfície do líquido, enquanto que a mais lenta fica “presa” à camada superficial do mesmo por um tempo considerável (note que a filmagem está em câmera lenta).
Os demais também valem a visualização, recomendo.
O magnésio metálico e o gelo seco (dióxido de carbono solidificado) reagem exotérmicamente, formando óxido de magnésio (MgO) e carbono-carvão (C).
O vídeo abaixo demonstra o quão intensa é a reação.
Vi a dica no Canal Fala Química, no facebook.
Fazia um bom tempo que eu não fazia uma indicação de livros digitais e mais tempo ainda que eu não sugeria experimentos para vocês.
Eis que, navegando pelo site brasileiro do Ano Internacional da Química (http://quimica2011.org.br) descubro esse livro muito interessante.
Vale a leitura!
Algumas gotas de corante alimentício são colocadas na parte central de um prato contendo uma fina camada de leite.
Logo após, gotas de detergente líquido são colocadas no prato.
O que se vê é um bonito efeito de dispersão das gotas de corante, formando padrões geométricos.
Assista ao vídeo e aprecie a beleza do fenômeno
Algumas explicações científicas para quem não tem saco para ficar procurando na internet:
1) O leite é uma dispersão, ou seja, pequenos glóbulos de gordura permanecem “boiando” na imensa massa de água que o leite contém.
2) Detergente líquido ajuda a dissolver gorduras (ver esse post aqui).
3) Corantes alimentícios são normalmente solúveis em água ou em substâncias polares.
4) A adição do detergente ao leite faz com que os glóbulos de gordura sejam “colapsados”, ou seja, eles saem da dispersão que é o leite e passam a ser solubilizados pela parte polar do detergente.
O processo não é imediato e ocorre de forma quase igual em todas as direções, daí os padrões circulares que podem ser observados no vídeo.
5) Como o corante está ali de espectador, ele também sofre com as ondas de solubilização da gordura pelo detergente.
6) Alguns corantes são, na verdade, uma mistura de corantes. O detergente também auxilia na separação de corantes.
7) Aos chatos de plantão, sei que minha explicação não é perfeita, mas estou sem saco de escrever mais.
8) Espero que tenham apreciado o post e que voltem mais vezes aqui!
É simples, basta fazer um truque que use o índice de refração de um líquido incolor a seu favor.
1.Pegue uma garrafa de molho de pimenta ou de alho vazia e sem rótulo.
2.Preencha a garrafa com, por exemplo, glicerina.
3.Encha um copo de Becker com glicerina até 1/3 de seu volume.
4.Mergulhe a garrafinha de molho no Becker e voilá.
O vídeo abaixo mostra o truque.
Vi no VIDJUNKIES via 2LEEP
Tá aí uma reação interessante de se observar.
O sódio é um metal extremamente reativo do grupo 1, mas também é extremamente macio e com baixo ponto de fusão.
Basta um pouco de aquecimento em uma chama e ele funde, vira líquido.
O gás cloro, Cl2, é um gás de coloração verde e que reage facilmente com água ou com sódio.
Quando reage com a água, ele forma o ácido clorídrico (HCl). Aliás, essa é a forma industrial de obtenção do ácido clorídrico, borbulhar gás cloro gasoso em água. Outra hora escrevo sobre esse ácido mais detalhadamente.
Quando o gás cloro reage com o sódio, forma-se o sal de cozinha. Eu já escrevi sobre o sal de cozinha em outro post, clique aqui para ler.
Após essa breve introdução, quero mostrar o vídeo que encontrei no nerdipontocom.
Trata-se da reação entre sódio fundido e cloro gasoso. Apreciem o show!
FONTE:Nerdipontocom
O motivo de o blog estar meio largado às moscas é simples, final de ano chegando e a quantidade de trabalho aumentando exponencialmente.
Abaixo, um vídeo de um experimento que filmamos aqui na minha universidade para um projeto de pesquisa em ensino de Química.
As explicações são dadas no próprio vídeo, espero que gostem.
Diário de um Químico Digital 3.0 
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