Primeiro post de 2022 e já começo com uma novidade.
Estou ensinando meus alunos da disciplina de Instrumentação para o Ensino de Química II a criar podcasts.
Boa parte deles ouviu os podcasts que criei para a disciplina de História da Química (os quais estou publicando aos poucos aqui no blog).
Agora chegou a vez de eles criarem episódios para o nosso podcast.
Hoje, durante nosso encontro semanal, eu gravei um no improviso e editei usando a ferramenta http://anchor.fm (para qual eu tenho um tutorial breve aqui no blog).
Nesse podcast experimental, eu falei sobre o efeito crioscópico.
Se eu falei alguma bobagem, já peço desculpas antecipadamente por ter feito isso no improviso. hehehe
Pessoal, passei rapidão aqui pra desejar um feliz 2018 a tod@s que frequentam o meu blog.
Esse ano fiz bastante coisa nova em termos de uso de tecnologias para o ensino (e não só de Química).
O blog teve lá suas atualizações, embora inconstantes.
Falha minha, que trabalhei demais e tive que deixar um pouco de lado o blog.
Agradeço imensamente a vocês que passam por aqui pra dar uma olhada rapidinha nas postagens.
Desejo que o ano de 2018 seja pleno de realizações.
E, é claro, peço que continuem conosco porque pretendo postar muita coisa nova no ano que está chegando.
Para não fazer uma postagem sem nenhum conteúdo químico, vou postar um timelapse que tem tudo a ver com a temática “Festas de fim de ano”. (Veja meu experimento anterior com timelapse aqui.)
Como venho há um tempo explorando as possibilidades do Rapsberry Pi, criei esse post para compartilhar minha mais recente experiência com esse fantástico computador (na falta de termo melhor).
Provocado (em um sentido positivo) pelo meu colega Luis (http://tabelaperiodica.org), resolvi testar as capacidades do RPi3 no quesito “aquisição de imagens” (vulgo fotografia digital), usando uma garrafa de água mineral gaseificada.
Meu objetivo era capturar as bolhas de dióxido de carbono escapando da garrafa semi-aberta.
Eis o vídeo gerado. Na sequência do post, explicações técnicas sobre a montagem do sistema de captura de imagens.
Mais uma vez venho aqui no blog postar um material apresentado em sala de aula com o intuito de compartilhar o que aprendi nas minhas “andanças” virtuais pela Web.
O tema de hoje é Divulgação Científica na Internet, um tema que abordamos na disciplina de Tecnologias da Informação e Comunicação I do Mestrado Profissional em Ensino de Ciências do qual faço parte.
Fiquem com a apresentação e muito obrigado pela audiência.
Minecraft é um jogo multiplataforma estilo sandbox (caixa de areia), o que significa que você pode jogar do jeito que quiser e construir uma enormidade de coisas usando os mais diferentes tipos de blocos.
Você pode sair à caça de blocos de diamante, ou de ouro, ou de ferro, ou de carvão, ou de pedra, dá pra perder um dia aqui falando dos tipos de blocos disponíveis.
Ou você pode simplesmente criar vacas para extrair o couro e a carne delas.
Ah, você pode decidir construir um castelo todo de vidro. As possibilidades são ilimitadas.
Seu criador, Notch, vendeu o jogo para a Microsoft em 2014 por US$ 2,65 Bilhões (devido ao enorme sucesso desse software Indie).
Existem quatro modos de jogo: Criativo, Sobrevivência, Hardcore e Aventura.
No modo sobrevivência, você inicia o jogo apenas com a roupa do corpo e tem que procurar ou construir abrigo antes que a noite caia.
À noite, seres terríveis e monstruosos surgem e tentam matar você a todo custo.
Claro, um buraco escavado no chão ou na montanha e coberto por terra ou pedra serve para passar as primeiras noites até que você consiga construir tochas, espadas, picaretas, pás, baús, portas e janelas.
Se um monstro te matar, você reinicia em uma parte aleatória do mundo apenas com a roupa do corpo.
No modo Hardcore, você tem apenas uma vida e não é possível mudar a dificuldade do jogo, ele estará sempre na dificuldade máxima.
E é no modo criativo que vamos focar o post de hoje.
No criativo você tem todos os blocos existentes no jogo à sua disposição em quantidade infinita.
Você pode voar e empilhar blocos de cores diferentes a fim de formar padrões variados.
E é aí que entra o tema prometido no título da postagem: moléculas
Pesquisadores da Universidade de Hull (Reino Unido) construíram no Minecraft um ambiente em que pode-se aprender o básico de Bioquímica.
Indo desde os aminoácidos essenciais, passando pela ligação peptídica, estruturas primárias, secundárias (alfa-hélice e folhas-beta) e terciárias de algumas biomoléculas selecionadas (mioglobina, hemoglobina, aquaporina, colágeno e algumas enzimas importantes).
Para poder usufruir dessa pouco convencional aula de química é preciso ter uma versão licenciada de Minecraft (atualmente ela custa US$ 26,95).
Em seguida, descompacte esse arquivo compactado e mova-o para a pasta onde o Minecraft salva seus jogos (no Windows fica em C:\Users\<nome-do-usuário>\AppDataRoaming\.minecraft\saves).
Logo, é só abrir o Minecraft e escolher o mundo selecionado (MolCraft).
Eu fiz um screencast pra mostrar um pouco como funciona e o que podemos ver no MolCraft.
Título estranho para um post em um blog de Química, não?
Pois é, mas faz muito sentido. Vocês verão logo em seguida.
Quem tem uma filha em casa sabe que o filme Frozen é uma febre, uma mania.
As meninas adoram cantar as músicas do filme, adoram se vestir como a personagem principal (Elsa de Arendele) e adoram todos os brinquedos relacionados que o comércio oferece.
Em suma, tudo que diz respeito ao tal filme interessa às meninas.
E eu vou usar esse filme para ensinar um pouco de físico-química.
Para continuar lendo, clique no link a seguir e siga meu raciocínio (e um pouco da história de Frozen):
Assistindo a um programa na TV aberta no domingo, me deparei com uma matéria na qual uma profissional do ramo da nutrição dava dicas de como preparar um bom cachorro-quente. Essa senhora recomendava que a salsicha a ser utilizada na preparação do mesmo fosse adicionada à água previamente aquecida a 180ºC.
O problema é que ela estava usando uma panela convencional sem tampa. E aí eu me lembrei que a água entra em ebulição a 100,0ºC à pressão de 1 atmosfera (que é igual a 101,325 kPa ou 1,01325 bar). Como essa panela continha água convencional e estava aberta (ou seja, não era uma panela de pressão), eu me perguntei o quão absurda era essa alegada temperatura de 180ºC necessária para ferver a simpática salsicha (ou vina, como diriam os amigos paranaenses).
Fiz até uma postagem sobre isso no meu perfil pessoal do facebook e obtive incríveis 121 curtidas e uma série de comentários divertidos dos meus amigos químicos e não químicos. Na minha postagem eu disse que essa afirmação da nutricionista doeu direto no meu “diagrama de fases da água”.
Alguns entenderam, outros ficaram literalmente “boiando” sem entender a brincadeira.
Quer entender mais? Então clique no link a seguir e continue lendo a postagem:
Apresentação oral de uma parte desse projeto de ensino realizado no ano de 2013 e que continuo a desenvolver na instituição em que eu trabalho atualmente.
Estive ontem no Campus Dom Pedrito da UNIPAMPA a convite dos Acadêmicos dos Cursos de Licenciatura em Ciências da Natureza e Licenciatura em Educação no Campo.
Agradeço a recepção e o acolhimento de todos os acadêmicos e dos professores, foi bem legal conhecê-los e logo estarei de volta para trocar mais experiências.
Como citei durante a minha fala, eu costumo deixar o material da palestra online, e aqui estou eu cumprindo a promessa.
Aos demais leitores do blog, sintam-se à vontade para baixar e usar o material.
Diário de um Químico Digital 3.0 
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