FONTE: Learn Something Everyday
Autor: Márcio Martins
Sou Bacharel em Química (UFRGS), Licenciado em Química (ULBRA) e Doutor em Química Teórica (UFRGS). Atuei na UFPel, UNIFRA, UFFS e atualmente na UNIPAMPA Campus Bagé. Sou professor de Físico-Química, TIC e otras cositas más! Atuei no Mestrado Profissional em Ensino de Ciências e Matemática (UNIFRA - Santa Maria). Atuei em programas de Pós-Graduação Stricto Sensu. Atualmente faço parte do Programa de Pós-Graduaçãao em Ensino de Ciências (Mestrado Profissiional) e no Programa de Mestrado Acadêmico em Ensino, ambos da UNIPAMPA Campus Bagé. Sou blogueiro amador, embora esteja brincando disso desde 2008. Curto muito tecnologias digitais, principalmente se elas puderem ser aplicadas ao ensino.
Lembram do post no qual dou a dica de como desenhar moléculas sem o auxílio de um software?
- Possibilidade de converter nome-para-estrutura e estrutura-para-nome segundo regras IUPAC, SMILES E InChi;
- Gráficos com excelente qualidade;
- Possibilidade de instalar extensões (add-ins) grátis;
- Ferramente pau-pra-toda-obra para desenho rápido de moléculas;
- Grande quantidade de templates para as estruturas químicas mais comuns;
- Permite uso de arquivos com formatos pouco suportados por outros softwares do mercado;
- Interface mais simples e que permite desenhar mais rapidamente.
E “comofas” para ter essa maravilha da tecnologia?
Simples, siga os passos abaixo descritos:- Registre-se
- Faça o login na sua recém-criada conta
- http://www.symyx.com/downloads/downloadable/index.jsp
Vou começar, aos poucos, a indicar softwares para uso em pesquisas na área de Química ou até mesmo para uso em sala de aula, com finalidades didáticas.
O programinha que eu quero apresentar a vocês hoje é o Avogadro.
E o que ele faz?
Com ele, você pode construir estruturas moleculares em 3 dimensões, alternar entre diversos modos de renderização e até mesmo rodar uma pequena simulação de mecânica molecular a fim de otimizar a geometria da molécula. O programa pode ser usado como um gerador de input para os principais programas de cálculo ab initio (GAUSSIAN, GAMESS, etc). Só não vá esperando que ele substitua interfaces mais antigas como o GassView, o programa ainda está em fase inicial de desenvolvimento e é Open Source. Ele tem uma vantagem bem grande em relação a outros programas similares, é multi-plataforma. Isso significa que você pode instalar no Linux, no Mac, no PC, etc. Acesse a página oficial e baixe já sua cópia. http://avogadro.openmolecules.net/wiki/Main_PagePessoal, acho que por inexperiência eu deixei uma opção marcada lá no painel administrativo do blog que impedia usuários não-registrados de comentar.
Se for isso que está inibindo vocês de tecerem suas opiniões (pode ser até para xingar minha chatice) é bom deixar de lado, pois eu desmarquei a bendita opção e qualquer um pode meter a boca no trombone. Aaaaahhh, não quer comentar? Tudo bem, então manda sugestões de posts, dúvidas de química, curiosidades. E na medida do possível eu vou postando. E, sim, eu pretendo continuar a série de posts sobre como aprender química usando recursos online. Só estou esperando o início das minhas férias na universidade. 😛 Obrigado e até mais ver.Se existe uma revista científica que eu gostaria de indicar a qualquer um interessado em ciências, essa revista é a "Pesquisa FAPESP". Ela é meio difícil de encontrar aqui na região sul do país, mas com um pouco de esforço pode-se encontrá-la em algumas bancas ou até mesmo encomendá-la ao jornaleiro.
A revista é financiada pela Fundação de Apoio à Pesquisa do Estado de São Paulo, conta sempre com ótimas reportagens científicas e é escrita em uma linguagem acessível. Pois a referida revista está disponível também em versão digital no link http://www.revstapesquisa.fapesp.br . É só entrar lá e se deleitar com as inúmeras reportagens online. Para deixar um gostinho do que pode ser encontrado lá, selecionei um artigo que fala sobre a utilização da revista na elaboração da prova de química do vestibular da UNICAMP. http://www.revistapesquisa.fapesp.br/?art=6176&bd=2&pg=1&lg= Para explorar a revista, o link direto é: http://revistapesquisa.fapesp.br/index.php Era essa a dica de hoje, até mais.Às vezes, em algumas disciplinas de Química da universidade, eu gosto de solicitar aos alunos que procurem vídeos sobre experimentos no Youtube que sejam relacionados ao assunto que estamos estudando.
A ideia é que eles fiquem familiarizados com essas ferramentas digitais que estão disponíveis na rede. Um problema pelo qual muitos estudantes passam é não saber como guardar os vídeos encontrados para exibir em qualquer lugar, inclusive na escola onde eles futuramente farão estágio. Bom, como eu não costumo ter esse problema,vou compartilhar um dos truques que utilizo para resolver esse pequeno problema. Quem usa o Firefox pode se beneficiar das utilíssimas extensões, em particular da https://addons.mozilla.org/pt-BR/firefox/addon/10137 (Youtube Video Downloader).
E não só as fraldas descartáveis, mas os absorventes íntimos também funcionam de forma similar, absorvendo líquidos corporais com uma eficiência impressionante.
Sem enrolar muito, o responsável pela extrema absorção de líquidos é uma substância chamada poli(acrilato de sódio). O que é esse troço? Bom, ele é um polímero, uma molécular composta por milhões e milhões de estruturas idênticas entre si, ligadas umas nas outras como se fosse um colar. A estrutura mínima do “colar” é o acrilato de sódio, representado na figura abaixo:
Ou seja, se você colocar um mísero grama desse material em uma fralda descartável, ela será capaz de absorver até 300 g de xixi! :0
Veja o vídeo:
Outros usos do poli(acrilato de sódio):
- Agente sequestrante de metais em estações de tratamento de água;
- Agente espessante;
- Neve de mentirinha;
- Materiais superaborventes (após modificação química);
- Aditivos para água de banho (gel de banho);
- lubrificantes à base de água.
E era isso, eu só queria compartilhar essa informação com vocês, já que nos últimos dias eu tenho visto muitas fraldas descartáveis na minha frente, graças à minha nenê recém-nascida.
Um grande abraço digital!
EDIT: Eu esqueci de dizer que o poliacrilato tem a capacidade absurda de reter água devida à enorme quantidade de grupos polares presente. Cada grupamento daqueles (camado de carboxilato) retém uma molécula de água, se uma cadeia polimérica de poliacrilato tem milhões desses grupamentos, vai reter milhões de moléculas de água. Simples!
Estava navegando e encontrei esse link interessante http://brett.posterous.com/handwriting-tips
Na fonte original da notícia, o site “http://www.nytimes.com/interactive/2009/09/04/opinion/20090908_opart.html, os autores fazem uma dura crítica ao sistema de caligrafia ora ensinado na escola america e, ainda sugere que as pessoas voltem a usar o sistema de caligrafia itálico (popular na renascença). A vantagem de usar o itálico é que as letras cursivas nesse sistema caligráfico são mais fáceis de escrever e privilegiam o topo do caracter, a parte mais facilmente reconhecível por nós. Duvida disso? Então veja os exemplos abaixo:
Decidi escrever alguns posts simples como os primeiros que escrevi para esse blog, pois acredito que nem todo mundo tem paciência de ficar lendo coisas complicadas.
Seguindo essa tendência, resolvi falar sobre uma coisa bem corriqueira e que está presente na casa de todo mundo. O post de hoje é sobre como funciona o sabão. Antes de continuar, que tal vocês darem uma passadinha no link abaixo e clicar com o mouse na janelinha preta que vai aparecer? (Dica: voce vai precisar do Java instalado no seu computador e vai precisar instalar um applet também.) http://www.worldofmolecules.com/3D/soap.htm ————————-(quem tiver preguica de ler, pode pular essa parte)—————– Na primeira janela tem uma representação espacial de molécula de sabão. Trata-se de uma estrutura do tipo sal de ácido graxo. Cuméquié? Ácido graxo é o nome técnico para as gorduras animais e vegetais que costumamos ingerir diariamente no toucinho da feijoada, na calabresa da pizza, no óleo de soja que frita o pastel (na verdade é quase isso, mas deixa quieto). Todo ácido graxo tem uma carboxila (ver reação química abaixo), que por reação com soda cáustica aquosa forma um sal.
2. A cabeça é polar, gosta de água (hidrofílica).
3. A cauda é apolar, gosta de gorduras e óleos (lipofílica).
4. Quando água, sabão e sujeiras se encontram, forma-se uma micela.
5. A cabeça do sabão é direcionada para as moléculas de água e a cauda do sabão é direcionada para a sujeira (gorduras).
6. Forma-se uma micela (ver figura abaixo).
A micela é como uma bola, a parte exterior está cheia de cabeças e a parte interior está cheia de caudas. As caudas “cravam-se” na gotícula de gordura, solubilizando-a. As cabeças ficam apontadas para o lado de fora, solubilizando toda a estrutura na água de lavagem. (veja a figura abaixo)
E a dica de hoje é o site “How Stuff Works” ou, em bom Português, “Como as coisas funcionam”.
Esse site é bem conhecido nos USA, seu país de origem. Aqui em terras tupiniquins, por iniciativa do UOL, os artigos do HSW foram traduzidos para nossa lingua, o que e fantastico para quem precisa fazer um trabalho escolar ou ate mesmo para a faculdade. Se voce acessar o link http://www.hsw.uol.com.br vai encontrar tanta coisa legal que nem vai saber por onde comecar. Vou dar uma força, o HSW tem uma aba lateral contendo as diversas categorias de artigos disponibilizadas por eles.Vamos escolher,a título de exemplo, a categoria Ciências > Ciências Naturais (ver figura abaixo).
Então clique aqui.
Diário de um Químico Digital 3.0 
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