Tradução:
-Computadores foram projetados para tornar as pessoas mais produtivas.
-Então, alguém inventou a internet.
E tenham um ótimo final de semana!
Autor: Márcio Martins
Sou Bacharel em Química (UFRGS), Licenciado em Química (ULBRA) e Doutor em Química Teórica (UFRGS). Atuei na UFPel, UNIFRA, UFFS e atualmente na UNIPAMPA Campus Bagé. Sou professor de Físico-Química, TIC e otras cositas más! Atuei no Mestrado Profissional em Ensino de Ciências e Matemática (UNIFRA - Santa Maria). Atuei em programas de Pós-Graduação Stricto Sensu. Atualmente faço parte do Programa de Pós-Graduaçãao em Ensino de Ciências (Mestrado Profissiional) e no Programa de Mestrado Acadêmico em Ensino, ambos da UNIPAMPA Campus Bagé. Sou blogueiro amador, embora esteja brincando disso desde 2008. Curto muito tecnologias digitais, principalmente se elas puderem ser aplicadas ao ensino.
Em um post anterior, eu apresentei o experimento do “prego que sangra”.
Ontem, com a ajuda do meu amigo Claudio Herbst Jr, nós reproduzimos o experimento e o filmamos.
O resultado é o vídeo abaixo:
Recebi esta dica da minha colega, a Profa Mara Braibante da UFSM, e gostei tanto da molécula que resolvi postar aqui no blog.
A molécula do dia (vocês pensaram que eu tinha esquecido dessa seção do blog?) é o trifluoreto de cloro.
Peraí!!! Cloro e flúor na mesma molécula?
Pode isso, Arnaldo?
Poooooooode, Galvão! A regra é clara: compostos interhalogênicos são permitidos. Se a natureza permite a existência de F2, Cl2, Br2, I2, porque não poderia haver um FCl, um FBr ou até mesmo coisas mais complicadas?
O lance é que essas moléculas podem realizar ligações predominantemente covalentes entre si sem maiores problemas.
O que talvez vocês não esperassem é que elas podem, inclusive, violar a tal “regra do octeto”.
Como assim? Simples, não existe “regra do octeto”.
Mas, vamos com calma que eu explico a coisa ao longo do post. Primeiro, vamos falar sobre a molécula do dia, o ClF3.
Vou copiar para vocês o conteúdo contido no link da Profa Mara:
Agora, algumas explicações adicionais:
Sabemos que tanto o cloro quanto o flúor são átomos do grupo 17 da tabela periódica e que, portanto, possuem 7 elétrons de valência.
A tendência nesses átomos é ganhar um elétron e completar 8 elétrons na camada de valência.
Eles podem fazer isso por ionização (ganhando um elétron) ou por formação de ligação covalente com outro átomo (nesse caso um do mesmo grupo).
No entanto, o ClF3, como vocês devem ter percebido pelo texto acima, excede o tal de número mágico “8”. Ou seja, ele viola a “regra do octeto”.
Como eu disse antes, essa regra não é regra, é mais uma tendência que os átomos apresentam de tentar completar 8 elétrons na última camada. Alguns conseguem, principalmente os do primeiro e do segundo períodos da tabela periódica.
Os do terceiro período da tabela, como o cloro, podem exceder esse número desde que as condições adequadas se apresentem.
O cloro, no caso da molécula de ClF3, acaba fazendo três ligações covalentes com o flúor e deixando dois pares de elétrons não-ligantes, o que nos deixa com 10 elétrons na última camada.
Ah, ficaram chocados com isso? Pois bem, é assim que funciona o mundo real. Como a “regra” não é nem regra e muito menos “lei do octeto”, as moléculas do mundo real ignoram essa nossa vontade de que elas tenham sempre 8 elétrons na última camada e adquirem tantos elétrons quantos acharem necessário.
Sorry vestibulandos e professores de cursinho, o mundinho perfeito de vocês ruiu. (E eu sei que o que estou falando não é novidade nenhuma, apenas que dificilmente chega aos bancos escolares, restando a tarefa para professores do ensino superior chocar seus alunos quando chegam em uma disciplina de Química Geral ou de Química Inorgânica).
Esse post é baseado em um projeto da Sociedade Brasileira de Química chamado “365 dias de Química”, que se dedica a falar de uma molécula por dia durante um ano. Esse projeto é uma das atividades referentes ao ano internacional da Química, que acontece durante todo o ano de 2011 e se estenderá até um pedacinho de 2012.
Vocês podem aprender mais sobre o AIQ acessando http://www.quimica2011.org.br ou acessando esse link aqui.
Tradução:
-Calorias (substantivo)
-Pequenas criaturas que vivem no seu guarda-roupas e costuram suas roupas um pouco mais justas a cada noite.
Nota do Dr Chatoff: Caloria é uma unidade termodinâmica de energia, geralmente usada para expressar calor, entalpia, entropia ou energia livre. É definida como a quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1,0 g de água pura. Como não é uma unidade SI, recomenda-se o uso do Joule (J). 1 cal equivale a 4,186 J.
Você já ouviu falar deles?
Não?!?!
Então convido-os a aprender um pouco mais sobre eles nessa excelente apresentação do aluno Henrique Ramirez Mença, que cursou a minha disciplina de Química Inorgânica neste segundo semestre de 2011.
Encontrei esse material na rede e vou compartilhar com vocês.
A postagem de hoje é sobre a química das cebolas.
Também estou aproveitando para testar as funcionalidades do posterous que eu nunca tinha usado antes.
Espero que gostem do material, o original encontra-se em http://www.ciadaescola.com.br/zoom/materia.asp?materia=263
Primeiro, assistam a esse assustador vídeo, depois farei os devidos comentários.
A reação realizada no vídeo é relativamente simples de explicar, o esquema abaixo sintetiza as informações.
KSCN (80 mg) + H2O (10 mL) + HCl (3 gotas) + H2O2 (5 gotas) + Fe (1 prego) –> Fe(SCN)2+(vermelho)
Basicamente, o produto formado é um íon complexo de ferro (III) e tiocianato. Esta espécie apresenta coloração vermelho-acastanhado, similar ao sangue.
Como o íon ferro (III) é formado a partir de um prego formado por ferro(0), a cor vermelha é observada apenas próximo ao prego, o que causa a impressão de que o prego está sangrando.
Se você tem curiosidade e gostaria de ler mais sobre a reação, ofereço o link abaixo:
http://www.chem.uiuc.edu/chem103/equilibrium/iron.htm
EDIT: A massa de KSCN é de 80 mg, não de 80 g como eu havia originalmente digitado.
Tradução:
-Um gás divertido?
-He He He
P.S.:Desculpem pelo trocadilho infame com o gás Hélio.
No post anterior eu fiz uma indicação legal, o construtor de isômeros online.
Pois bem, esse simulador encontra-se em um site muito interessante, o qual passo a indicar agora.
O “General Chemistry Online”, como o próprio nome diz, é um site que se dedica a oferecer conteúdos digitais de Química Geral.
Mantido por Fred Senese, da Frostburg State University, contém uma infinidade de conteúdos, “quiz”, testes, imagens, animações e simulações.
Recomendo a quem estiver interessado em aprender online.
Ah, é necessário ter um conhecimento mínimo de inglês para usar bem o site. 🙂
Acabei de ver no 9GAG e catei o link para vocês.
Trata-se de um calendário bem legal que usa o fenômeno da capilaridade para ir marcando os dias do mês.
Funciona mais ou menos assim:
- Cada mês possui um frasco de tinta que, quando aberto, começa a impregnar o papel à sua volta.
- Através do fenômeno da capilaridade, a tinta começa a penetrar no papel e a subir por um caminho marcado em relevo no papel.
- O designer que criou o calendário colocou os números em uma disposição tal que leva mais ou menos um dia para cada número ficar totalmente pintado.
Além disso, as cores escolhidas pelo criador do calendário refletem a estação do ano e a sensação climática que as pessoas costumam sentir naquele mês em questão.
Mais criações do designer espanhol Oscar Diaz, você encontra no site dele.
Obrigado pela atenção!
Diário de um Químico Digital 3.0 
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