Achei esse vídeo no Ocioso e lembrei dos meus primeiros experimentos científicos.
E, sim, o vídeo é verdadeiro.
Quanto mais próximo o acendedor ficar do pavio, mais rapidamente a vela volta a queimar.
Tag: vídeos
Vi no "Ensino de Química", que por sua vez viu no "Pontociência" e agora compartilho com vocês esse experimento bem legal.
Se for realizado corretamente, você verá uma gota de mercúrio pulsar como um coração.
Material:
- Uma gota de mercúrio (Hg – pode ser comprado em casas de materiais dentários);
- Ácido Sulfúrico 6,0 mol/L (H2SO4);
- Solução aquosa de dicromato de potássio – K2Cr2O7 0,1- mol/L (cuidado, altamente oxidante);
- Vidro de relógio ou placa de Petri;
- Conta-gotas;
- Alfinete de fralda ou clip;
- Suporte Universal com agarrador.
Não preciso dizer que mercúrio é volátil e tóxico, deve-se manuseá-lo com luvas e em local arejado.
O ácido sulfúrico pode provocar queimaduras, use luvas de borracha ao utilizá-lo.
A solução de dicromato é oxidante e tóxica, deve-se evitar tocá-la diretamente com as mãos e deve-se evitar descartá-la na pia.
Pode-se guardar a solução para uso em experimentos que simulam os bafômetros;
Experimental:
Resultados: (copiado na cara dura do pontociência)
A solução de ácido sulfúrico com dicromato de potássio promove a oxidação do mercúrio (perda de elétrons).
A partir daí quando se encosta a agulha, que é de ferro, na gota de mercúrio, os elétrons saem do ferro e passam para o mercúrio.
(O ferro possui potencial de redução maior que o do mercúrio, isso é explicado pela eletroquímica.)
Esta mudança entre oxidação e redução gera uma alteração na tensão superficial do mercúrio, e o resultado é um movimento rítmico causado pelo contato do mercúrio com o ferro.
Os íons cromato (CrO
42-) oxidam o mercúrio a mercúrio(II), estes íons de mercúrio(II) formam com os íons sulfato uma película insolúvel passando então a sulfato de mercúrio (HgSO4), esta película de sulfato de mercúrio, ou seja mercúrio com carga positiva, causa uma diminuição na tensão superficial fazendo com que a gota de mercúrio se torne achatada. A reação que representa este fato é a seguinte:
2CrO42-(aq) + Hg(l) +16H+(aq) + 3SO42-(aq) à 2Cr3+(aq) + HgSO4(s) + 8H2O(l)
Quando o ferro encosta na parte positiva do mercúrio, ocorre uma transferência de elétrons do ferro para o mercúrio, reduzindo-o a mercúrio ”zero”, através da seguinte reação:
Fe(s) + HgSO4(s) à Fe2+(aq) + SO42-(aq) + Hg(l)
Esta transferência de elétrons causa outra mudança na tensão superficial do mercúrio, fazendo com que ele fique mais coeso, o que leva o mercúrio a se afastar do ferro levando a uma nova oxidação, achatando a gota mais uma vez e permitindo que a gota encoste novamente no ferro gerando um ciclo repetitivo.
E, bem, era isso para o momento. Eu gostei bastante desse experimento, acho até que vou realizá-lo em sala de aula com os meus alunos.
Fiquem com Deus e aproveitem a Páscoa!
Abraços digitais.
Vi esse vídeo em um blog enquanto vagava em busca de assuntos para um post.
Trata-se de uma máquina desenvolvida para a BMW, composta por 714 esferas presas a cabos muito finos, cada esfera é controlada por um motor independente.
Ao acionar o comando do equipamento, cada esfera assume uma posição no espaço e formando uma escultura tridimensional.
Assista ao vídeo para entender melhor.
P.S.: Eu sei que não tem nada a ver com Química, mas eu achei legal e válido postar aqui.
Pesquisando um pouco mais pude encontrar outra receita ainda mais fácil de fazer, essa envolve o nosso bom e velho bombril (palha de aço).
Dê uma olhadinha no vídeo a seguir, é autoexplicativo.
Basicamente, ponha fogo em um pedaço de palha de aço (com um isqueiro ou com uma bateria de 9V, por exemplo).
A palha de aço queimada deve ser ralada, a fim de sofrer magnetização. O pó fino obtido deve ser misturado com o óleo de cozinha, dessa forma o ferrofluido é produzido.
No vídeo eles ainda fazem menção a uma terceira forma de produzir o ferrofluido, mas essa forma precisa de uma areia negra que não tenho a mínima ideia do que venha a ser.
A moça do vídeo separa com um ímã as partículas pretas dessa "areia", e essas partículas são usadas para produzir ferrofluido.
FONTE: POPSci (http://www.popsci.com/diy/article/2009-09/making-ferrofluids-work-you)
Interessante observar o efeito do som sobre a água.
Vejam, no vídeo abaixo, como as ondas acústicas podem provocar o surgimento de diversos padrões geométricos na superfície da água.
É isso mesmo, há vida no gelo, mesmo em um local tão ermo quanto o gelo polar.
A vida realmente desafia a compreensão humana.
Essa descoberta é para quem pensa que a vida é um simples amontoado de reações químicas casuais, e isso não é discurso religioso.
O que levaria um ser a escolher um local tão inóspito para viver?
Divirtam-se com o vídeo da descoberta do pequeno crustáceo de 8 cm, batizado de Lyssianasid amphipod.
Essa música já é bem manjada no youtube, mas eu acho muito legal para deixar passar sem postar aqui no blog.
Basicamente é uma musiquinha bem ritmada que cita TODOS os elementos da tabela periodica. Eu selecionei algumas versões do vídeo, cada uma com uma característica diferente. A primeira é meio parada mas é interessante por mostrar a posição do elemento na tabela periodica que está sendo cantado na música.
A segunda versão mostra uma animação bem bonitinha, legal para ser usada em sala de aula para despertar o interesse da gurizada pela Química.
E, para os mais curiosos, a terceira versão contém a letra da música.
There's antimony, arsenic, aluminum, selenium,
And hydrogen and oxygen and nitrogen and rhenium,
And nickel, neodymium, neptunium, germanium,
And iron, americium, ruthenium, uranium,
Europium, zirconium, lutetium, vanadium,
And lanthanum and osmium and astatine and radium,
And gold and protactinium and indium and gallium, (gasp)
And iodine and thorium and thulium and thallium. There's yttrium, ytterbium, actinium, rubidium,
And boron, gadolinium, niobium, iridium,
And strontium and silicon and silver and samarium,
And bismuth, bromine, lithium, beryllium, and barium. There's holmium and helium and hafnium and erbium,
And phosphorus and francium and fluorine and terbium,
And manganese and mercury, molybdenum, magnesium,
Dysprosium and scandium and cerium and cesium.
And lead, praseodymium and platinum, plutonium,
Palladium, promethium, potassium, polonium,
And tantalum, technetium, titanium, tellurium, (gasp)
And cadmium and calcium and chromium and curium. There's sulfur, californium and fermium, berkelium,
And also mendelevium, einsteinium, nobelium,
And argon, krypton, neon, radon, xenon, zinc and rhodium,
And chlorine, carbon, cobalt, copper, tungsten, tin and sodium. These are the only ones of which the news has come to Hahvard,
And there may be many others but they haven't been discahvered.
E não só as fraldas descartáveis, mas os absorventes íntimos também funcionam de forma similar, absorvendo líquidos corporais com uma eficiência impressionante.
Sem enrolar muito, o responsável pela extrema absorção de líquidos é uma substância chamada poli(acrilato de sódio). O que é esse troço? Bom, ele é um polímero, uma molécular composta por milhões e milhões de estruturas idênticas entre si, ligadas umas nas outras como se fosse um colar. A estrutura mínima do “colar” é o acrilato de sódio, representado na figura abaixo:
Ou seja, se você colocar um mísero grama desse material em uma fralda descartável, ela será capaz de absorver até 300 g de xixi! :0
Veja o vídeo:
Outros usos do poli(acrilato de sódio):
- Agente sequestrante de metais em estações de tratamento de água;
- Agente espessante;
- Neve de mentirinha;
- Materiais superaborventes (após modificação química);
- Aditivos para água de banho (gel de banho);
- lubrificantes à base de água.
E era isso, eu só queria compartilhar essa informação com vocês, já que nos últimos dias eu tenho visto muitas fraldas descartáveis na minha frente, graças à minha nenê recém-nascida.
Um grande abraço digital!
EDIT: Eu esqueci de dizer que o poliacrilato tem a capacidade absurda de reter água devida à enorme quantidade de grupos polares presente. Cada grupamento daqueles (camado de carboxilato) retém uma molécula de água, se uma cadeia polimérica de poliacrilato tem milhões desses grupamentos, vai reter milhões de moléculas de água. Simples!
Apenas para dar uma auxiliada na compreensão dos modelos atômicos, vou deixar aqui dois vídeos para vocês se divertirem.
Post curtinho para não encher o saco de ninguém (já basta o anterior, ficou enciclopédico).
Divirtam-se com o Profesor Toid. Até o próximo post.
Diário de um Químico Digital 3.0 
Comentários