Diário de um Químico Digital 3.0

Química, TICs e outras treconologias. :)

Adoçante artificial também funciona como inseticida — 13/06/2014

Adoçante artificial também funciona como inseticida

Em um recente artigo publicado no periódico PLOS One são informados os resultados de uma pesquisa realizada com moscas-da-fruta (Drosophila melanogaster) e seis adoçantes comuns no mercado norte-estadunidense.

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Dos seis adoçantes testados, um deles mostrou-se eficaz como inseticida.

Sabendo-se que o ciclo de vida da mosca vai de 45 a 60 dias de duração, os cientistas geraram (não sei o termo biológico mais adequado, então vai “geraram” mesmo) moscas em tubos contendo os tais adoçantes.

Em um tubo, contendo um dos adoçantes mais vendidos nos EUA e conhecido pelo nome comercial de Truvia, as moscas viveram por 5,8 dias (em média).

Truvia-Website-e1337034386178

Investigações posteriores determinaram que o responsável por essa mortandade de moscas foi causada por um dos ingredientes presente no adoçante Truvia (cuja base é a Stevia) e ausente nos demais, a molécula conhecida pelo nome de eritritol.

A presença dessa substância no meio faz com que as moscas tornem-se incapazes de locomover adequadamente, ou seja, produz efeitos no sistema motor dos insetos.

O eritritol é um aditivo alimentar autorizado pelo FDA e, portanto, não apresenta riscos aos humanos (até que se prove o contrário).

Do ponto de vista químico (já que este é um blog de química), pode-se dizer sobre o eritritol:

  • Nome IUPAC: (2R,3S)-1,2,3,4-Butanotetrol
  • Massa molar: 122,119797 g/mol
  • Fórmula estrutural plana:

eritritol

 

  • Aparência física: cristais brancos (não inalar)
  • Ponto de fusão: 118-120ºC
  • Solubilidade: 0,1 g/mL
  • Dados adicionais: CHEMSPIDER

Ah, só para constar, essa pesquisa nasceu de um projeto de feira de ciências. É legal estimular a curiosidade pelas ciências nas crianças, pois mesmo projetos simples podem produzir novos cientistas, tão necessários à nossa sociedade cada vez menos pensante.

Fontes: 1, 2

Molécula do dia – Isotiocianato de Alila — 06/02/2014

Molécula do dia – Isotiocianato de Alila

Show pirotécnico com bolas de ping-pong? — 10/12/2013

Show pirotécnico com bolas de ping-pong?

Para quem nunca imaginou que uma simples bolinha de ping-pong fosse tão inflamável, o vídeo abaixo mostra que seus conceitos estavam totalmente equivocados.

Os caras incendeiam uma bolinha isolada para mostra o potencial do artefato.

Depois, eles colocam fogo em uma pilha de bolinhas contidas em um “forno” feito com tijolos empilhados.

Assista ao vídeo e depois comentarei o porquê desse comportamento tão imprevisível.

Acontece que as bolinhas de ping-pong (e as palhetas de guitarra) são normalmente fabricadas com um material chamado celulóide.

A celulóide foi o primeiro plástico (na verdade, termoplástico – que altera suas propriedades de acordo com a temperatura) a ser patenteado lá no distante ano de 1870.

Celulóides são fabricados a partir de nitrocelulose (figura 1), cânfora (figura 2), alguns aditivos e corantes.

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Figura 1: Nitrocelulose

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Figura 2: Cânfora

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Figura 3: Um provável esquema de formação da celulóide (leia mais aqui)

É facilmente moldável e seu principal uso durante anos foi substituir o marfim, sendo por isso chamado de “marfim francês” ou “Ivorine” (ivory é a palavra inglesa para marfim, assim como ivoire é a versão francesa da palavra).

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dados

Figura 4: Artefatos modernos fabricados com celulóide

É altamente inflamável (viu, tá aí a explicação das propriedades fantásticas das bolinhas de ping-pong) e seu uso industrial/comercial diminuiu muito nos dias atuais, sendo ainda utilizado em bolinhas e palhetas (mas acho que divago tocando nesse assunto novamente). 🙂

Antigamente, os filmes fotográficos e cinematográficos eram fabricados com celulóide, por isso era comum estúdios que armazenavam esse tipo de filme incendiarem e todo o acervo ser perdido nesses casos.

A formulação típica da celulóide pode conter de 70 a 80 partes de nitrocellulose, nitrada a 11% de nitrogênio, 30 partes de cânfora, 0 a 14 partes de corante, 1 a 5 partes de  etanol, acrescido de estabilizantes e agentes que aumentam a estabilidade e reduzem a inflamabilidade.

Bom, acho que chega de informações por hoje. Acesse os links contidos no post para saber mais.

Até a próxima, p-p-pe-pe-pesso-a-al! 🙂

Dica de site: ChemTube3D — 29/11/2013

Dica de site: ChemTube3D

Pessoal, essa dica vale realmente a pena.

Quem está estudando ligações químicas, reações orgânicas, polímeros ou estado sólido pode contar com as excelentes animações do ChemTube3D.

chemtube3d

Resumindo o que o site oferece: é possível não só recordar os conteúdos acima discriminados como também é possível interagir com animações de reações químicas e suas respectivas estruturas intermediárias.

Sem mais delongas, recomendo a visita!

Uma ótima sexta-feira!

 

Fluxograma das reações químicas orgânicas — 25/09/2013

Fluxograma das reações químicas orgânicas

organic-chemistry-reactions-flow-chart-i7

e-book – bioetanol de cana-de-açúcar — 28/06/2013

e-book – bioetanol de cana-de-açúcar

O site http://www.sugarcanebioethanol.org/ oferece um e-book sobre o nosso tão familiar álcool de cana-de-açúcar.

Para baixar a versão em português, acesse http://www.sugarcanebioethanol.org/pt/download/bioetanol.pdf.

Exercícios de Química Orgânica interativos — 12/06/2013

Exercícios de Química Orgânica interativos

A dica de hoje é bem simples, vou indicar um link com centenas de exercícios interativos da área de Química Orgânica.

Acesse http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/Questions/problems.htm e divirta-se.

Boa semana a todos!

org chem

Como ensinar Química Orgânica de forma divertida — 07/06/2013

Como ensinar Química Orgânica de forma divertida

teach chemistry

Virtual Textbook of Organic Chemistry — 16/05/2013

Virtual Textbook of Organic Chemistry

É isso aí, como o próprio nome diz, é um livro de Química Orgânica virtual.

organic

E é muito completo, cobrindo os seguintes tópicos (deixei em inglês mesmo para vocês clicarem direto no link que interessa):

Structure & Bonding

Electron Configurations of Atoms

Chemical Bonding & Valence

Charge Distribution in Molecules

Practice Problems

The Shape of Molecules

Isomers

Analysis of Molecular Formulas

ResonanceAtomic and Molecular Orbitals

Practice Problems

Intermolecular Forces

Boiling & Melting Points

Hydrogen Bonding

Crystalline Solids

Water Solubility

Practice Problems

Chemical Reactivity

Reaction Classification

By Structural Change

By Reaction Type

Acid-Base Reactions

Oxidations & Reductions

By Functional Group

Reaction Variables

Reactants & Reagents

Product Selectivity

Other Variables

Reaction Rate

Intermediates

Reaction Energetics

Bond Energy

Electronic Effects

Steric Effects

Solvent Effects

Reaction Mechanisms

Curved Arrow Notation

Reactive Intermediates

Reaction Illustrations

Nucleophilicity & Basicity

Acid-Base Catalysis

Practice Problems

Na sequência do post tem mais…

Continuar lendo

Vídeo – Chem Draw Harlem Shake — 25/03/2013

Vídeo – Chem Draw Harlem Shake

Pra quem não sabe, Harlem Shake é a moda da internet da semana retrasada (hehehehe).

Geralmente começa com uma pessoa dançando enquanto outras não estão nem aí.

Uma música muito doida (de autoria de um tal de Baauer) é a trilha sonora do vídeo.

Por volta de 15 segundos, a cena muda completamente. Todo mundo começa a dançar de forma insana.

Após essa breve introdução, apresento-lhes o vídeo Chem Draw Harlem Shake.

Como o próprio nome diz, é um Harlem Shake feito no software de representação de estruturas químicas Chem Draw (o qual eu não gosto porque é software proprietário).

O vídeo é bem legalzinho e, provavelmente, apenas meia dúzia de químicos vão apreciar essa obra de arte.