Essa é pra quem ficava horas instalando joguinhos e softwares a partir de disquetes, como um dia eu já fiz.
Vi a dica no Canal do Ano Internacional da Química 2011.
Por sua vez, o pessoal de lá viu no Química Ensinada, um excelente blog de Ensino de Química que eu ainda não conhecia.
Bom, chega de enrolação, vamos à tabela periódica interativa da Royal Society of Chemistry.
Ela é bem legal, pois cada elemento é representado por uma arte de autoria de Murray Robertson.
Para ver a arte, basta passar o cursor do mouse sobre o elemento desejado.
Caso queira saber mais sobre o elemento, clique sobre ele e as informações tradicionais aparecerão.
Vale a visita.
A seção “molécula do dia” de hoje é especial.
Especial porque vamos mostrar uma molécula importantíssima, presente em todo o universo e provavelmente será o futuro da geração de energia.
Especial porque vamos apresentá-la na forma de um prezi.
Especial porque o prezi que vamos apresentar não foi feito por mim, mas por um leitor do blog.
O Luiz Vitor, que mora em Joinville/SC e é técnico em Química Industrial, preparou essa apresentação especial e me enviou o link, eu gostei da apresentação e solicitei a permissão dele para publicar aqui no blog.
Então Luiz Vitor, aí vai o seu prezi aqui no “Diário de um Químico Digital”.
Muito obrigado pela contribuição e parabéns pelo prezi que está muito bom.
Hidrogênio on Prezi
Tradução:
-Computadores foram projetados para tornar as pessoas mais produtivas.
-Então, alguém inventou a internet.
E tenham um ótimo final de semana!
Em um post anterior, eu apresentei o experimento do “prego que sangra”.
Ontem, com a ajuda do meu amigo Claudio Herbst Jr, nós reproduzimos o experimento e o filmamos.
O resultado é o vídeo abaixo:
Recebi esta dica da minha colega, a Profa Mara Braibante da UFSM, e gostei tanto da molécula que resolvi postar aqui no blog.
A molécula do dia (vocês pensaram que eu tinha esquecido dessa seção do blog?) é o trifluoreto de cloro.
Peraí!!! Cloro e flúor na mesma molécula?
Pode isso, Arnaldo?
Poooooooode, Galvão! A regra é clara: compostos interhalogênicos são permitidos. Se a natureza permite a existência de F2, Cl2, Br2, I2, porque não poderia haver um FCl, um FBr ou até mesmo coisas mais complicadas?
O lance é que essas moléculas podem realizar ligações predominantemente covalentes entre si sem maiores problemas.
O que talvez vocês não esperassem é que elas podem, inclusive, violar a tal “regra do octeto”.
Como assim? Simples, não existe “regra do octeto”.
Mas, vamos com calma que eu explico a coisa ao longo do post. Primeiro, vamos falar sobre a molécula do dia, o ClF3.
Vou copiar para vocês o conteúdo contido no link da Profa Mara:
Agora, algumas explicações adicionais:
Sabemos que tanto o cloro quanto o flúor são átomos do grupo 17 da tabela periódica e que, portanto, possuem 7 elétrons de valência.
A tendência nesses átomos é ganhar um elétron e completar 8 elétrons na camada de valência.
Eles podem fazer isso por ionização (ganhando um elétron) ou por formação de ligação covalente com outro átomo (nesse caso um do mesmo grupo).
No entanto, o ClF3, como vocês devem ter percebido pelo texto acima, excede o tal de número mágico “8”. Ou seja, ele viola a “regra do octeto”.
Como eu disse antes, essa regra não é regra, é mais uma tendência que os átomos apresentam de tentar completar 8 elétrons na última camada. Alguns conseguem, principalmente os do primeiro e do segundo períodos da tabela periódica.
Os do terceiro período da tabela, como o cloro, podem exceder esse número desde que as condições adequadas se apresentem.
O cloro, no caso da molécula de ClF3, acaba fazendo três ligações covalentes com o flúor e deixando dois pares de elétrons não-ligantes, o que nos deixa com 10 elétrons na última camada.
Ah, ficaram chocados com isso? Pois bem, é assim que funciona o mundo real. Como a “regra” não é nem regra e muito menos “lei do octeto”, as moléculas do mundo real ignoram essa nossa vontade de que elas tenham sempre 8 elétrons na última camada e adquirem tantos elétrons quantos acharem necessário.
Sorry vestibulandos e professores de cursinho, o mundinho perfeito de vocês ruiu. (E eu sei que o que estou falando não é novidade nenhuma, apenas que dificilmente chega aos bancos escolares, restando a tarefa para professores do ensino superior chocar seus alunos quando chegam em uma disciplina de Química Geral ou de Química Inorgânica).
Esse post é baseado em um projeto da Sociedade Brasileira de Química chamado “365 dias de Química”, que se dedica a falar de uma molécula por dia durante um ano. Esse projeto é uma das atividades referentes ao ano internacional da Química, que acontece durante todo o ano de 2011 e se estenderá até um pedacinho de 2012.
Vocês podem aprender mais sobre o AIQ acessando http://www.quimica2011.org.br ou acessando esse link aqui.
Tradução:
-Calorias (substantivo)
-Pequenas criaturas que vivem no seu guarda-roupas e costuram suas roupas um pouco mais justas a cada noite.
Nota do Dr Chatoff: Caloria é uma unidade termodinâmica de energia, geralmente usada para expressar calor, entalpia, entropia ou energia livre. É definida como a quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1,0 g de água pura. Como não é uma unidade SI, recomenda-se o uso do Joule (J). 1 cal equivale a 4,186 J.
Você já ouviu falar deles?
Não?!?!
Então convido-os a aprender um pouco mais sobre eles nessa excelente apresentação do aluno Henrique Ramirez Mença, que cursou a minha disciplina de Química Inorgânica neste segundo semestre de 2011.
Encontrei esse material na rede e vou compartilhar com vocês.
A postagem de hoje é sobre a química das cebolas.
Também estou aproveitando para testar as funcionalidades do posterous que eu nunca tinha usado antes.
Espero que gostem do material, o original encontra-se em http://www.ciadaescola.com.br/zoom/materia.asp?materia=263
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