Continuando com a série de postagens de livros digitais do AIQ2011.
Livro 2 de 5, “Química e Energia”.
Semana que vem, tem mais!
Autor: Márcio Martins
Sou Bacharel em Química (UFRGS), Licenciado em Química (ULBRA) e Doutor em Química Teórica (UFRGS). Atuei na UFPel, UNIFRA, UFFS e atualmente na UNIPAMPA Campus Bagé. Sou professor de Físico-Química, TIC e otras cositas más! Atuei no Mestrado Profissional em Ensino de Ciências e Matemática (UNIFRA - Santa Maria). Atuei em programas de Pós-Graduação Stricto Sensu. Atualmente faço parte do Programa de Pós-Graduaçãao em Ensino de Ciências (Mestrado Profissiional) e no Programa de Mestrado Acadêmico em Ensino, ambos da UNIPAMPA Campus Bagé. Sou blogueiro amador, embora esteja brincando disso desde 2008. Curto muito tecnologias digitais, principalmente se elas puderem ser aplicadas ao ensino.
Experimento criado pelo pessoal do MIT, no qual duas bolinhas de bilhar (cujas superfícies foram previamente tratadas, uma com cera e a outra não) são abandonadas a partir de uma certa altura de forma a cair em um tanque com água.
A ação é filmada de vários ângulos e o perfil de entrada das bolinhas na água pode ser estudado e comparado.
A bolinha com superfície hidrofóbica apresenta uma grande diferença quando comparada à outra bolinha.
Assistam ao vídeo e depois comentaremos mais:
Achei interessante que o simples fato de recobrir a bolinha com cera faz com que a entrada na água seja muito mais fácil e gere muito menos respingos e ondas do que a bolinha “hidrofílica”.
O que faz o medo da água, não é?
O vídeo conta ainda com outros experimentos, um deles mostra o quanto a velocidade de entrada da bola influencia no padrão de afundamento.
Eu achei interessante ver que uma diferença de 5 m/s na velocidade de entrada faz muita diferença, a bolinha que tem a velocidade mais elevada fica pouco tempo retida na superfície do líquido, enquanto que a mais lenta fica “presa” à camada superficial do mesmo por um tempo considerável (note que a filmagem está em câmera lenta).
Os demais também valem a visualização, recomendo.
O magnésio metálico e o gelo seco (dióxido de carbono solidificado) reagem exotérmicamente, formando óxido de magnésio (MgO) e carbono-carvão (C).
O vídeo abaixo demonstra o quão intensa é a reação.
Vi a dica no Canal Fala Química, no facebook.
Gostei da ideia de postar livros digitais. Por isso, vou iniciar uma série de postagens regulares sugerindo leituras para vocês.
Inicio agora uma série de 5 livros que tratam da Química do cotidiano.
Todos os livros postados são gratuitos e podem ser encontrados no site brasileiro do AIQ2011.
Começamos a postagem da semana 1 de 5 com o livro digital “A Química do Amor”. Divirtam-se!
Auto-explicativo!
Legenda:
Quadro 1: (Tycho) Kepler, o Sol orbita a Terra.
Quadro 2:
(Kepler) Que tal a Terra orbitar o sol?
(Tycho) Que tal sua esposa orbitar meu pinto?
Quadro 3: (Tycho) Eu estou dizendo que tenho razão.
Que pena Tycho, acho que a esposa do Kepler nunca demonstrou interesse em orbitar seu pinto….
Biografia dos dois personagens, aqui!
Fonte da Imagem: 9GAG
A Cadaverina, 1,5-diaminopentano, fórmula C5H14N2 – 102,178 g.mol-1 é uma substância líquida (T.F. 9ºC; T.E. 178-180ºC) nas condições ambiente.
A Putrescina, 1,4-diaminobutano, fórmula C4H12N2 – 88,152 g.mol-1 é uma substância líquida (T.F. 27ºC; T.E. 158-160ºC) nas condições ambiente.
Em ambas as moléculas salienta-se:
1. Grupo amina (-NH2).
2. Cadeia carbônica (CH2)n.
Nas fases iniciais após a morte, o nosso metabolismo celular começa a diminuir de acordo com a falência do sistema interno. A falta de oxigênio nos tecidos provoca um grande crescimento de bactérias, que se alimentam de proteínas, carboidratos e gorduras do organismo, produzindo gases que fazem o corpo inchar e que dão o mau odor característico dos cadáveres. Em 1885, o médico alemão Ludwig Brieger identificou dois compostos nitrogenados, a cadaverina e a putrescina, como os principais responsáveis pelo cheiro de putrefação. De fato, existem uma série de compostos voláteis envolvidos no processo de putrefação, que incluem também substâncias relacionadas ao ácido butírico.
A cadaverina e a putrescina não estão somente associadas ao processo de putrefação, podendo também ser produzidas nos organismos vivos. Elas são responsáveis, em parte, pelo cheiro de fluidos corporais, como a urina e o sêmen, cheiro da manteiga rançosa, mau hálito, queijos fedorentos, etc. Algumas bactérias produzem normalmente a cadaverina pela degradação de proteínas.
A cadaverina e a putrescina são produzidas através da descarboxilação de ácidos aminados. A cadaverina é gerada após a descarboxilação da lisina pela enzima lisina descarboxilase, enquanto que a putrescina é gerada após a descarboxilação da ornitina.
A cadaverina e a putrescina diferem em apenas um CH2. Essa diferença é devido a presença de um carbono a mais no ácido aminado lisina, em relação à ornitina.
Os grupos amina (-NH2) presentes nas extremidades das moléculas são os responsáveis pelo seu mau odor. As aminas, em geral, possuem um odor nauseante e desagradável.
Níveis elevados de cadaverina e putrescina na urina podem ser indicativos de alguma falha no metabolismo dos ácidos aminados.
Fazia um bom tempo que eu não fazia uma indicação de livros digitais e mais tempo ainda que eu não sugeria experimentos para vocês.
Eis que, navegando pelo site brasileiro do Ano Internacional da Química (http://quimica2011.org.br) descubro esse livro muito interessante.
Vale a leitura!
Diário de um Químico Digital 3.0 
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