Diário de um Químico Digital 3.0

Química, TICs e outras treconologias. :)

Autor: Márcio Martins

Sou Bacharel em Química (UFRGS), Licenciado em Química (ULBRA) e Doutor em Química Teórica (UFRGS). Atuei na UFPel, UNIFRA, UFFS e atualmente na UNIPAMPA Campus Bagé. Sou professor de Físico-Química, TIC e otras cositas más! Atuei no Mestrado Profissional em Ensino de Ciências e Matemática (UNIFRA - Santa Maria). Atuei em programas de Pós-Graduação Stricto Sensu. Atualmente faço parte do Programa de Pós-Graduaçãao em Ensino de Ciências (Mestrado Profissiional) e no Programa de Mestrado Acadêmico em Ensino, ambos da UNIPAMPA Campus Bagé. Sou blogueiro amador, embora esteja brincando disso desde 2008. Curto muito tecnologias digitais, principalmente se elas puderem ser aplicadas ao ensino.
Tutorial do Tracker para experimentos de Física (MRU/MRUV) — 13/03/2013

Tutorial do Tracker para experimentos de Física (MRU/MRUV)

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Já faz um tempinho que tenho esse tutorial pronto, tanto que a versão do Tracker disponível no site é mais atual que a que eu usei no meu documento.

Tá, isso não importa muito, a interface mudou quase nada da versão 4.72 para a 4.80.

Meu tutorial ainda tá valendo!

Quem tem interesse em usar câmeras digitais para incrementar as aulas de Física, aí está um bom ponto de partida.

Basta baixar dois programinhas (Xuggle e Tracker) e tomar o cuidado de instalar o Xuggle antes do Tracker e sair usando.

Se você ainda não tem a Máquina Virtual Java atualizada, faça-o antes de sair instalando esses dois programas. 😉

Boa diversão a quem se aventurar com o Tracker! 😉

Links para os softwares:

Xuggle Versão Windows 32-bit

Open Source Physics Tracker – Versão 4.80 para Windows

Biologia Molecular – um guia em vídeo para iniciantes — 11/03/2013

Biologia Molecular – um guia em vídeo para iniciantes

/Márcio Martins/Deixe um comentário

Ligue o Closed Caption e divirta-se com essa animação sobre o dogma central da bioquímica.

Como as proteínas são sintetizadas a partir do código genético.

P.S.: Publiquei um outro vídeo sobre esse assunto nesse post aqui!

A Química dos produtos naturais (parte 2) — 08/03/2013

A Química dos produtos naturais (parte 2)

/Márcio Martins/1 comentário

Como eu prometi no post da quarta-feira passada, aqui vai a parte 2 do podcast.

Então, já sabem, é só clicar no botão “cc” e assistir ao vídeo com legendas (em inglês ou traduzidas automaticamente para o português).

A Química dos produtos naturais (parte 1) — 06/03/2013

A Química dos produtos naturais (parte 1)

/Márcio Martins/1 comentário

Esse vídeo é o primeiro de uma série de podcasts do canal Chemical Abstracts Services no youtube.

Cliquem no botão “cc” para legendas automáticas do vídeo.

Sexta-feira vem a segunda parte do podcast.

Aguardem.

P.S.:Você pode encontrá-los também no facebook, basta procurar pela página SciFinder.1

Blog da Capacitação do PIBID/LETRAS/UFFS — 05/03/2013

Blog da Capacitação do PIBID/LETRAS/UFFS

/Márcio Martins/1 comentário

Blog da Capacitação do PIBID/LETRAS/UFFS

Estou iniciando um trabalho com os bolsistas do PIBID/LETRAS/UFFS e, para tal, construí um blog no blogspot.

Todo o material gerado para a capacitação, que pretendo tornar de longa duração, ficará hospedado nesse endereço: http://capacitacaopibidletras.blogspot.com

Quem quiser passar por lá de vez em quando, prometo que vai sempre encontrar alguns materiais interessantes.

O legal é que, mesmo usando a técnica dos screencasts já há algum tempo, nunca tinha feito um envolvendo narração.

Essa foi a minha primeira vez no mundo dos screencasts narrados (ui) e posso dizer que gostei muito.

A tarefa de criar os vídeos fica muito, mas muito, mais fácil.

Boa diversão a quem se aventurar a visitar o blog.

A tarefa de criar os vídeos fica muito, mas muito, mais fácil.

Boa diversão a quem se aventurar a visitar o blog.

Molécula do dia – d-tubocurarina — 27/02/2013

Molécula do dia – d-tubocurarina

/Márcio Martins/Deixe um comentário

A d-tubocurarina é um alcaloide. Foi isolada em 1945 por J.D. Dutcher a partir da casca de uma planta trepadeira cujo nome científico é Chondrodendron tomentosum.
 A d-tubocurarina é o ingrediente ativo do curare, um veneno usado por índios para envenenar pontas de flechas que, ao atingir uma presa, deixam-nas completamente paralisadas.

Já foi utilizado como relaxante de músculos esqueletais em associação com anestésicos, mas atualmente ele foi substituído por drogas mais seguras.

Curiosidade:

 No livro de Ian Flemming “From Russia with Love”, a personagem Rosa Klebb envenena James Bond com tetrodoxina. Em outro livro “O satânico Dr No”, Bond é curado de um envenenamento pelo curare, veneno do qual a simpática molécula de hoje é o componente principal.

Mais aspectos químicos e biológicos, na sequência do post.
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A Chondrodendron tomentosum é uma planta da família Menispermaceae, nativa do Brasil, Bolívia, Peru, Guiana, Equador, Panamá e Colômbia. Trata-se de uma trepadeira de crescimento rápido e podendo alcançar alturas de até 30 metros.

taxonomia da planta:

Domínio: Eukaryota

Reino: Plantae

Sub-reino: Viridaeplantae

Filo: Tracheophyta 

Sub-filo: Euphyllophytina

Infrafilo: Radiatopses 

Classe: Spermatopsida 

Sub-classe: Ranunculidae 

Superorder: Ranunculanae 

Ordem: Ranunculales 

Família: Menispermaceae 

Tribo: Pachygoneae 

Gênero: Chondrodendron 

Nome botânico: – Chondrodendron tomentosum 

aspectos químicos:

 Quando usada medicinalmente, apresenta-se sob a forma de cloridrato pentahidrato.

fórmula química:

C37H42Cl2N2O6.5H2O

fórmula estrutural plana:

 Nome sistemático (IUPAC): 6,6′-dimetoxi-2,2,2′,2′-tetrametiltubocuraran-2,2′-diium-7′,12′-diol

Massa molar: 624.765 g/mol

 E era isso, por hoje chega!
FONTES: 1, 2 e 3
Novo endereço do blog — 25/02/2013

Novo endereço do blog

/Márcio Martins/Deixe um comentário
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Caros leitor@s do blog Diário de um Químico Digital, um bom dia.

Com o fechamento dos serviços do posterous, plataforma onde esse singelo e despretensioso blog está hospedado, fez-se necessário buscar uma nova plataforma de blogagem e de hospedagem para o site.

Pois bem, essa nova casa é no WordPress. Não sei se vamos permanecer lá, mas o fato é que ali consegui salvar todo o trabalho desenvolvido por mim desde dezembro de 2009.

A partir de agora, vocês poderão acessar o meu blog pelo endereço já bem conhecido de todos (http://diariodeumquimicodigital.com), endereço o qual não me arrependo de ter escolhido pelo fato de dizer muito sobre mim e sobre minha caminhada profissional.

No entanto, tenho ciência de que é um endereço muito comprido e difícil de digitar sem erros.

Por essa razão, escolhi um novo endereço para o blog. Embora o endereço antigo permaneça até que todos os visitantes e mecanismos de pesquisa se adaptem, o blog poderá ser acessado através do http://digichem.org.

Então, já sabem, basta apontar seus navegadores para http://digichem.org e continuar a me acompanhar nessa fantástica jornada pela Química Digital "y otras cositas más".

Obrigado pela audiência nesses 3 anos de blog! 
Experimento MacGyver do dia – vela de manteiga — 23/02/2013

Experimento MacGyver do dia – vela de manteiga

/Márcio Martins/Deixe um comentário

É isso aí, manteiga, aquela mesma de passar no pão.

Criatividade é algo, né?

Na falta de uma vela de sebo ou de parafina e usando apenas um tablete de manteiga, um palito de churrasco e um guardanapo de limpar a boca, dá para construir uma vela que pode durar até 4 horas.

Explicando o procedimento experimental:

  • Corte o tablete de manteiga;
  • com a ajuda do palito de churrasco, faça um furo até o fundo do tablete de manteiga;
  • corte um pedaço de guardanapo de papel e enrole-o como se fosse um pavio;
  • dobre em dois o “pavio” de papel formando um “V”;
  • o “V” formado deve ser desigual, pois ele será enfiado no buraco do tablete de manteiga e uma parte deve ficar para fora da manteiga;
  • enfie o pavio na manteiga com o auxílio do palito;
  • esfregue na manteiga a parte do pavio que ficou para fora;
  • acenda o pavio com um palito de fósforo ou isqueiro;
  • coloque a vela em um frasco de vidro para que a chama seja estável.

Boa diversão na próxima queda no fornecimento de energia elétrica! 

 

Lançado o edital da Especialização em Ensino de Ciências e Matemática da UFFS — 21/02/2013

Lançado o edital da Especialização em Ensino de Ciências e Matemática da UFFS

/Márcio Martins/Deixe um comentário

E este que vos fala vai ministrar a disciplina de “Ensino de Ciências mediado por Tecnologias Digitais”.

Quem for do Rio Grande do Sul e/ou imediações, pense em dar uma passadinha lá por Cerro Largo para se inscrever. 😉

Na verdade, quem for de qualquer parte do Brasil também está convidado! o/

Serão todos acolhidos de braços abertos.

Flyer Pos Ciencias Matematica 2013 by Márcio Marques Martins

Mais documentos na sequência do post!

Continuar lendo →

A reação de uma bola de níquel, extremamente quente, em um cubo de gelo — 20/02/2013

A reação de uma bola de níquel, extremamente quente, em um cubo de gelo

/Márcio Martins/Deixe um comentário

Os dois vídeos abaixo mostram uma esfera de níquel sendo aquecido ao rubro com o auxílio de um maçarico.

Após o aquecimento, a esfera é resfriada bruscamente em um bloco de gelo.

O primeiro vídeo fez tanto sucesso que em apenas 4 dias já teve mais de 3 milhões de visualizações no youtube.

No segundo vídeo, ele colocou a esfera de níquel em um recipiente com água para ver o que acontecia.

Vamos usar um pouco de físico-química para entender o fenômeno?

Consultando as fontes internéticas de dados, constatei que as capacidades caloríficas do gelo e do níquel são:

Capacidade calorífica molar do gelo (Cp): 38.09 J·mol−1·K−1[fonte]

Capacidade calorífica molar do níquel: 26.07 J·mol−1·K−1[fonte]

Não são fontes rigorosas, mas servem para o que eu quero falar.

Capacidade calorífica molar refere-se à quantide de energia (em Joule) que um mol da substância em questão deve absrover para que sua temperatura seja elevada em um Kelvin ( ΔT = 1K ou 1ºC).

Veja que a água necessita absorver 38,09 J enquanto que o níquel necessita apenas 26,07 J para ter a mesma variação de temperatura.

Em termos simples, digamos que o níquel fica quente muito mais rápido que a água (desculpem pela falta de rigor científico na minha explicação).

Maaaaas, entretanto, contudo e todavia, isso significa que o níquel também resfria mais rápido que a água.

Isso porque, para ele apresentar uma variação de temperatura negativa (ΔT = -1K ou -1ºC) ele precisa perder apenas 26,07 J para cada mol de níquel, em contraste com a água que necessita livrar-se de 38,09 J por mol de substância.

Como um mol de água (18,0 g) é muito mais leve que um mol de níquel (58,7 g), a esfera do vídeo deve conter uma quantidade bem menor de mols do que a quantidade de mols de água no bloco de gelo.

Resultado? A quantidade de energia térmica a ser liberada pela esfera de níquel é inferior à quantidade de energia térmica que o gelo poderia absorver.